Penetapan Nilai Permanganat

Penetapan Nilai Permanganat 

a)     Pengertian

Nilai permanganat adalah jumlah miligram kalium permanganat yang dibutuhkan untuk mengoksidasi zat organik dalam 1 liter air pada kondisi 10 menit mendidih.

b)     Tujuan

Untuk  menentukan zat organic dalam sampel yang diperiksa

c)      Metode

         Oksidasi dalam suasana asam 

d)     Prinsip Kerja     

KMnO₄ +H₂SO₄ +CH₂O  →  K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂C₂O₄ →  K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂ + Na₂C₂O₄

H₂C₂O₄ + H₂SO₄ + KMnO₄  →  K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

e)     Prosedur Kerja

I.    Pra Analitik

a.     Alat         

1)      Lemari asam

2)      Hot plate

3)      Labu ukur 50 ml dan 250 ml

4)      Erlenmeyer

5)      Pipet volume 10 ml

6)      Pipet ukur

7)      Neraca analitik

8)      Batang pengaduk

9)      Sendok tanduk

10)   Cawan

11)   Buret dan penyangga

b.  Bahan

1)      KMnO₄ 0,01 N

2)      Na₂C₂O₄ 0,01 N

3)      H₂SO₄ 8 N

4)      Sampel Air

II.   Analtik

a.  Prosedur Kerja

1)      Pembersihan Wadah dari zat organic lain

2)      Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan

3)      Pembuatan reagen

a)            KMnO₄ 0,01 N

BM   KMnO₄  = 158

Valensi          = 5

Dibuat 50 ml 0,01 N

BE       =

                                                             =

                                                             = 31,6

N         =

0,01    =

Gram = 31,6 × 0,1 × 0,05

                                                            = 31,6 × 0,05

                                                            =0,1580 gram ( 0,1 N )

Ditimbang 0,1580 gram KMnO₄ dan dilarutkan dengan Aquadest sampai 50 ml.

Untuk 0,01 dibuat 250 ml

N1 × V1          = N2 ×V2

0,01×250       = 0,1 × V

V                     =  2,5/0,1

                                                            = 25 ml

25 ml KMnO₄ 0,1 N dipipet dan di aadkan dengan Aquades

dalam labu ukur 250 ml.

b)    Na₂C₂O₄   0,01 N

BM                  = 134

Valensi          = 2

Dibuat 0,1 N sebanyak 50 ml

BE                   =

 =

                                                                         = 67

N                       =

0,01      =

      Gram         = 67 × 0,1 × 0,05

                                                                          = 67 × 0,05

                                                                          =0,335 gram ( 0,1 N )

0,335 gram Na₂C₂O₄ ditimbang dan dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml.

Untuk 0,01 N dibuat 250 ml.

N1 × V1          = N2 ×V2

0,01×250       = 0,1 × V

V                     =  2,5/0,1

                                                            = 25 ml

Dipipet Na₂C₂O₄ 0,1 N sebanyak 25 ml dan diaddkan dengan Aquades dalam labu ukur 250 ml.

c)    H₂SO₄ 8 N

BJ                   = 1,84 g/ml

BM                  = 98

Valensi          = 2

Dibuat 100 ml 8 N

BE                   =

 =

                                                                         = 49

Gram              =  97/100 × 1,84 g/ml

                                                                         =178,48g/ 100 ml

                                                                         =

                                                                         = 1784,89/L

N                     = 1784,89/L / 49 × 1 L

                                                                        = 36,42 N

Dibuat 8 N sebanyak 100 ml dari H₂SO₄ 36,42 N atau H₂SO₄ 97 %.

N1 × V1          = N2 ×V2

8×100             = 36,42 × V

V                     =  800/ 36,42

                                                                        = 21,96 ml

                                                                        = 22 ml ( dibulatkan )

Dipipet 22 ml H₂SO₄ 97 % dan diaddkan dengan Aquades sampai 100 ml dalam labu ukur (H₂SO₄  8 N)

II.    Analitik

a)    Cara kerja

1)    Erlemeyer  diisi dengan Aquades sebanyak 100 ml.

2)    Ditambahkan dengan Asam Sulfat (H₂SO₄) 8 N sebanyak 2,5 ml.

3)    Ditambahkan dengan KMnO₄ 0,1 N sebanyak 0,5 ml.

4)    Dipanaskan diatas hot plate sampai mendidih

5)    Kemudian larutan dalam erlenmeyer dibuang dan tabung sudah berada dalam keadaan bebas dari zat organic lain.

6)    Standarisasi KMnO₄

7)    Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan

8)    Dipipet 10 ml larutan Natrium Oxalat (Na₂C₂O₄) 0,01 N kedalam erlenmeyer.

9)    Ditambahkan dengan H₂SO₄ 8 N sebanyak 2,5 ml.

10) Dipanaskan diatas hotplate sampai mendidih

11) Dalam keadaan panas langsung dititrasi dengan KMnO₄ 0,01 N dan catat volume titrasi.

b)    Pengerjaan sampel

1)    Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2)    Sampel dimasukkan kedalam erlenmeyer sebanyak 100 ml sesuai dengan kode sampel

3)    Ditambahkan dengan H₂SO₄ 8 N sebanyak 2,5 ml.

4)    Ditambahkan dengan KMnO₄ 0,01 N sebanyak 10 ml

5)    Kemudian dipanaskan diatas hotplate hingga mendidih.

6)    Setelah mendidih, ditambahkan dengan Na₂C₂O₄ 0,01 N sebanyak 10 ml. perubahan warna darim ungu menjadi tidak berwarna.

7)    Dalam keadaan panas langsung dititrasi dengan KMnO_{4 S}0,01 N. Catat volume titrasi. Perubahan warna dari tidak berwarna menjadi pink.

8)    Rumus

9)    Standarisasi

N KMnO₄          =

c)    Perhitungan

Kadar Zat Organik

= × {(v. KMnO₄ + (v.titrasi KMnO₄ – v.titrasi blanko) × N KMnO₄   - (v. Na₂C₂O₄ × N Na₂C₂O₄) } × BE KMnO₄

https://analiskesehatan01.blogspot.com/2018/01/penetapan-nilai-permanganat.html